FUNDAMENTOS QUÍMICOS: ELEMENTOS, ÁTOMOS Y IONES

En química y física, átomo es una de las unidades más pequeña de la materia que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos; sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX  se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas subatómicas, que se ubican en una región central del mismo denominada núcleo atomico y una region periférica, los orbirales electrónicos.

Núcleo atómico: en el cual se concentra casi toda su masa. Se conforma de neutrones y prontoes, donde los neutrones son neutros y los protones positivos, hablando eléctricamente.

- Orbital, que es un área que rodea el núcleo donde hay una alta posibilidad de encontrar electrones (eléctricamente negativos). Cabe destacar que no son órbitas, de modo que las órbitas son recorridos definidos.

Hay diferentes clases de átomos, estas diferencias son devidas al número de protones en el nucleo, y por esto se los clasifica en la tabla periodica de los elementos, como "elementos químicos. Ejemplo: hidrógeno, oxígeno, carbono, etc.

Los átomos tienen simbolos convencionales, ejemplo: H para el hidrógeno, O para el oxígeno, C para el carbono, etc.

El núcleo atómico se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos formas:

Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.

Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg).

Clasificación periódica de los elementos químicos

Tabla periódica de los elementos

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

I A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII B

VIII B

VIII B

VIII B

I B

II B

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

Periodo

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

✶

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87 Fr

88 Ra

◘

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Uut

114 Fl

115 Uup

116 Lv

117 Uus

118 Uuo

✶

Lantánidos

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

◘

Actínidos

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Alcalinos	Alcalinotérreos	Lantánidos	Actínidos	Metales de transición
Metales del bloque p	Metaloides	No metales	Halógenos	Gases nobles y Transactínidos

Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema  diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.

Es una herramienta fundamental para el estudio de la química  pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.

Proceso de desarrollo del sistema periódico

Según se advierte al investigar sobre la tabla periódica, la historia de esta estructura está relacionada al descubrimiento de los diferentes elementos químicos y a la necesidad de ordenarlos de alguna manera.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos,si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.  La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. 

Desde los comienzos de la ciencia se intenta comprender el por qué y el cómo de la materia y los elementos que conforman nuestro sistema. Gracias a las diferentes experiencias de los científicos cada vez se ha podido descomponer aún más la materia para analizarla palmo a palmo, llegando finalmente a averiguar que es mucho más compleja que lo que a simple vista parece.

A partir del siglo XIX los científicos tuvieron la necesidad de establecer un orden en los elementos descubiertos. La forma en la que decidieron hacerlo, fue partiendo de sus masas atómicas y agrupando aquellos que se asemejaran; sin embargo esta tarea no era tan sencilla ya que era difícil reflejar en un cuadro ordenado las similitudes y diferencias entre unos y otros.

"esta información se obtuvo de otras paginas"

Teoría atómica moderna

La teoría atómica moderna comienza con John Dalton, un químico y meteorólogo inglés que en el año 1808 publicó un libro que explica su teoría de los átomos bajos algunos principios: los elementos químicos se componen de átomos, y estos a su vez son idénticos en peso, aunque los de diferentes elementos tienen diferente peso.

Principio de la teoría atómica moderna

• Toda la materia está hecha de átomos, que no pueden ser destruidos ni creados.
• Los átomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sí es la partícula más pequeña que toma parte en las reacciones químicas.
• Los átomos de unos elementos pueden tener masas variables, eso se llama isótopos.
• Los átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa. Se llaman      isobaras.

  

	características
J. Dalton	Modelo formulado en 1830 por Dalton, postulaba que los átomos eran partículas compuestas por dos cargas una positiva y una negativa, en el núcleo se encontraba la carga  negativa o electrones y el resto era la masa positiva o protones.
Thomson	Según el modelo atómico de Thomson  consistía en unas esferas uniforme  de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido como las semillas de una sandía.
Rutherford	Este fue el primer modelo que considero el átomo formado por dos partes: la corteza, constituida por todos los electrones, girando a gran velocidad alrededor de un modelo muy pequeño.
Bohr	Fue propuesto en 1913 por el físico danés Bohr, proponía que los electrones giraban alrededor del núcleo en niveles bien definidos mientras que el protón y electrón se encontraban en el núcleo.
Schrödinger	Se basa en la ecuación de Schrödinger para un potencial electroestático con simetría esférica , en este modelo los electrones  se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia

 Radiación electromagnética

Es trasmisión de luz y energía por medio de ondas de luz. Existen tipos de radiación incluyendo rayos x.

“ondas”

La longitud de ondas (x) es la distancia entre dos tipos de ondas consecutivos, la referencia de onda se caracterizada por (v) indica cuantos picos de onda atraviesan el tiempo dado. La velocidad de una onda indica que tan rápido viaja atreves del agua.